Punto de fusión: -7,3°C
Punto de ebullición : 59°C
Densidad : 3,12 g/cm 3 (liq. a 20°C)
Iones más comunes : Br – , BrO – , BrO 3 – , BrO 4 –

El bromo es un miembro de una familia de elementos conocidos como halógenos que se encuentran en el grupo 7A de la Tabla Periódica. El bromo fue descubierto en 1826 en Montpellier, Francia, por el químico francés Antoine J. Balard.

El bromo es uno de los dos elementos (el otro es el mercurio) que es líquido a temperaturas normales. Al igual que los demás halógenos, el bromo es muy reactivo, corrosivo y venenoso. Tanto el líquido como el vapor de bromo son de color rojo intenso. El bromo tiene un olor penetrante e irritante que es la fuente del nombre del elemento (la palabra griega bromos significa «hedor»).

El bromo elemental es una molécula diatómica (Br 2 ). El bromo se combina con la mayoría de los elementos. La reacción con elementos metálicos da lugar a sales como el bromuro de plata (AgBr), en el que el átomo de bromo tiene carga -1 y número de oxidación. El bromo también forma muchos compuestos covalentes interesantes, incluyendo dos óxidos: el óxido de bromo (IV) (BrO 2 ) y el óxido de bromo (I) (Br 2 O).

El bromo se produce comercialmente a partir de salmueras naturales y del agua de mar, ya sea por electrólisis o con el desplazamiento del cloro, un halógeno algo más reactivo. La concentración de bromo en el agua de mar es de aproximadamente 67 partes por millón (ppm) en peso; se encuentra en la corteza terrestre a un nivel medio de 3 ppm.

Los compuestos de bromo tienen diversos usos. El bromuro de metilo (CH 3 Br) es un fumigante habitual en la agricultura; otros compuestos de bromohalocarbono se han utilizado como refrigerantes y supresores de incendios. Los bromuros inorgánicos son componentes importantes de las emulsiones fotográficas. El bromo reacciona con el agua líquida para producir el ion hipobromito (BrO – ), un potente agente blanqueador. También hay muchos tintes y agentes farmacéuticos que contienen bromo.