Mole

Todas las sustancias están formadas por átomos o moléculas. En química, es importante medir sus cantidades con precisión. El mol se utiliza para expresar las cantidades de reactivos y productos de las reacciones químicas. El mol, de símbolo mol, es la unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076×10²³ entidades elementales. Este número es el valor numérico fijo de la constante de Avogadro, NA, cuando se expresa en la unidad mol-¹ y se denomina número de Avogadro. La cantidad de sustancia, símbolo n, de un sistema es una medida del número de entidades elementales especificadas. Una entidad elemental puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón, cualquier otra partícula o grupo especificado de partículas.

Constante de Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

En otras palabras, el mol es la cantidad de sustancia igual en masa a la masa combinada en unidades de masa atómica de los átomos de las moléculas de la sustancia multiplicada por la constante de Avogadro o número de Avogadro. El mol, como unidad de medida de la cantidad de sustancia, es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su símbolo es mol. Un mol de carbono-12 puro tiene una masa de exactamente 12 gramos.

Masa molar

La masa molar es una propiedad física, que se define como la masa de una sustancia dividida por su cantidad de sustancia en moles. En otras palabras, es la masa de un mol de una determinada sustancia. En el SI, la unidad de masa molar es kg/mol. Sin embargo, los químicos casi siempre expresan las masas molares en g/mol por comodidad.

Masa molar = gramos/mol

La combustión es una reacción química redox exotérmica de altatemperatura redox exotérmica

Masas de elementos y compuestos

Los compuestos son sustancias formadas por varios átomos diferentes unidos por enlaces químicos. Por ejemplo, las siguientes sustancias que se pueden encontrar en todas las cocinas son compuestos:

• sal (cloruro de sodio) NaCl
• azúcar (sacarosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solución de ácido acético) CH₃COOH

La masa molar de los elementos en gramos por mol es numéricamente igual a su masa atómica en unidades de masa atómica unificada (u) o daltons (Da). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los átomos que forman el compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molecular



La masa molecular (nombre más antiguo peso molecular) es la masa de una molécula calculada como la suma de la masa de cada átomo en la molécula multiplicada por el número de átomos de ese elemento en la molécula. La masa molecular es una cantidad adimensional numéricamente igual a la masa molar. Aunque los valores de masa molecular y atómica son adimensionales, se les da la unidad dalton (Da) o unidad de masa atómica unificada (u), que es aproximadamente la masa de un solo protón o neutrón y equivale numéricamente a 1 g/mol.

Calcular la masa molar

La masa molar de una sustancia se calcula mediante tres pasos:

• Hallar las masas atómicas de los elementos en la tabla periódica.
• Contar el número de átomos de cada elemento en el compuesto.
• Hallar la masa molar mediante el cálculo de la suma del peso atómico de los átomos, que forman el compuesto multiplicado por su número.

Por ejemplo, calculemos la masa molar del ácido acético

CH₃COOH

Contiene:

• 2 átomos de carbono
• 4 átomos de hidrógeno
• 2 átomos de oxígeno

Ahora, el cálculo:

• Carbono C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• Hidrógeno H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• Oxígeno O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• Masa polar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nuestra calculadora hace el mismo cálculo. Puedes introducir la fórmula y comprobarlo.

Este artículo fue escrito por Anatoly Zolotkov