Hola,

Soy estudiante de química en una universidad y esto es lo que he aprendido en clase.

OF2 –

O tiene 6 electrones en la cáscara externa y F tiene 7 en su cáscara externa

Por lo tanto, hay que tener en cuenta 20 electrones en total en la

estructura (7+7+6 = 20)

por lo tanto dibujarla linealmente primero. F —- O—–F

Los dos enlaces se encargan de 4 electrones ahora tienes que añadir otros 16.

Por lo tanto 3 pares solitarios en cada F y 2 pares solitarios en el O.

Si compruebas las cargas formales, todos los átomos son neutros

El F tendrá 3 pares solitarios + 1 enlace = 7 electrones (enlace = 1/2electrón para la distribución de la carga formal) por lo tanto ambos F son neutros

Ahora mira el O: debería tener 6.. tiene dos pares solitarios y 2 enlaces = 4 electrones y 2 enlaces = 1 electrón cada uno = 2 electrones de los enlaces = 6 electrones totales para la carga formal que es exactamente el número que debería tener. No hay necesidad de ningún doble enlace en esto ya que no hay cargas que separar.

Ahora bien, si miras el # de dominios alrededor del O verás que si incluyes los pares solitarios tiene una hibridación sp3 (4 dominios)por lo tanto un tetraedro que tiene 2 pares solitarios y 2 enlaces.. ya que hay dos pares solitarios, la repulsión de los pares solitarios/pares de enlace es tan alta que va a repeler los dos Fluorines y formar una estructura doblada, se parece mucho a H2O.

De nuevo estoy tomando la química también y esto es de mi limitedknowledge. Por favor, corregidme si me equivoco.