InChI estándar de la IUPAC:

InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3 Descarga el identificador en un archivo.

Estructura química:
Esta estructura también está disponible como archivo Mol 2d o como archivo SD3d computado
La estructura 3d puede visualizarse utilizandoJava oJavascript.

Datos en sitios de suscripción del NIST:

• Tablas térmicas del NIST / TRC Web, edición «lite» (datos termofísicos y termoquímicos)
• Tablas térmicas del NIST / TRC Web, edición profesional (datos termofísicos y termoquímicos)

Los sitios de suscripción del NIST proporcionan datos bajo el Programa de Datos de Referencia Estándar del NIST, pero requieren una cuota anual para acceder.El propósito de la cuota es recuperar los costes asociados al desarrollo de las colecciones de datos incluidas en dichos sitios. Es posible que su institución ya esté suscrita. Siga los enlaces anteriores para obtener más información sobre los datos de estos sitios y sus condiciones de uso.

Datos de termoquímica de reacción

Ir a: Inicio, Referencias, Notas

Recopilación de datos copyrightpor la Secretaría de Comercio de los EE.UU. en nombre de los EE.UU.Todos los derechos reservados.

Datos recopilados como se indica en los comentarios:
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, y Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar

Nota: Por favor, considere usar la búsqueda de acciones para esta especie. Esta página permite la búsqueda de todas las reacciones que implican esta especie. También está disponible un formulario de búsqueda general de reacciones. Las futuras versiones de este sitio pueden basarse en páginas de búsqueda de reacciones en lugar de las pantallas de reacciones enumeradas que se ven a continuación.

Reacciones individuales

C4H9O- +

Por fórmula: C4H9O- + H+ = C4H10O

Cantidad

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	1565. ± 8.4	kJ/mol	CIDC	Haas y Harrison, 1993	fase gaseosa; tanto metaestable como de energía de colisión de 50 eV.; B
ΔrH°	1566. ± 8.8	kJ/mol	G+TS	Taft, 1987	fase gas; valor alterado respecto a la referencia debido al cambio de la escala de acidez; B
ΔrH°	1565. ± 12.	kJ/mol	G+TS	Boand, Houriet, et al, 1983	fase gaseosa; valor alterado respecto a la referencia debido al cambio de escala de acidez; B
Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrG°	1538. ± 8.8	kJ/mol	H-TS	Haas y Harrison, 1993	fase gaseosa; tanto metaestable como de energía de colisión de 50 eV.; B
ΔrG°	1538. ± 8.4	kJ/mol	IMRE	Taft, 1987	fase gas; valor alterado respecto a la referencia debido al cambio en la escala de acidez; B
ΔrG°	1538. ± 11.	kJ/mol	CIDC	Boand, Houriet, et al, 1983	fase gaseosa; valor alterado respecto a la referencia debido al cambio de escala de acidez; B



Por fórmula: H2 + C4H8O = C4H10O

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	-54.18	kJ/mol	Eqk	Buckley y Herington, 1965	fase gas; ALS
ΔrH°	-54.3 ± 0,4	kJ/mol	Chyd	Dolliver, Gresham, et al, 1938	fase gaseosa; Reanalizado por Cox y Pilcher, 1970, Valor original = -55,2 ± 0.4 kJ/mol; A 355 °K; ALS



Por fórmula: C4H10O = H2 + C4H8O

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	54.22	kJ/mol	Eqk	Cubberley y Mueller, 1946	fase gas; ALS
ΔrH°	57.170	kJ/mol	Eqk	Kolb y Burwell, 1945	fase gaseosa; ALS



Por fórmula: C4H8 + C4H10O = C8H18O

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	-37.7 ± 2,4	kJ/mol	Eqk	Sharonov, Mishentseva, et al, 1991	fase líquida; ALS



Por fórmula: C2H2O + C4H10O = C6H12O2

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	-144.5	kJ/mol	Cm	Rice y Greenberg, 1934	fase líquida; ALS

)

Por fórmula: Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	117. ± 5.0	kJ/mol	CIDT	Rodgers y Armentrout, 1999	RCD

)

Por fórmula: Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)

Cantidad	Valor	Unidades	Método	Referencia	Comentario
ΔrH°	174. ± 9.2	kJ/mol	CIDT	Rodgers y Armentrout, 2000	RCD

Ir a: Top, Reaction thermochemistry data, Notes

Recopilación de datos copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.

Haas and Harrison, 1993
Haas, M.J.; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.

Taft, 1987
Taft, R.W.,The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects,Personal communication. Ver también Prog. Phys. Org. Chem., 1987, 16, 1.

Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G.; Houriet, R.; Baumann, T.,The gas phase acidity of aliphatic alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 2203.

Buckley y Herington, 1965
Buckley, E.; Herington, E.F.G.,Equilibrios en algunos sistemas de alcohol secundario + hidrógeno + cetona,Trans. Faraday Soc., 1965, 61, 1618-1625.

Dolliver, Gresham, et al., 1938
Dolliver, M.A.; Gresham, T.L.; Kistiakowsky, G.B.; Smith, E.A.; Vaughan, W.E.,Heats of organic reactions. VI. Heats of hydrogenation of some oxygen-containing compounds,J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.

Cox y Pilcher, 1970
Cox, J.D.; Pilcher, G.,Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds, Academic Press, New York, 1970, 1-636.

Cubberley y Mueller, 1946
Cubberley, A.H.; Mueller, M.B.,Equilibrium studies on the dehydrogenation of primary and secondary alcohols. I. 2-Butanol, 2-octanol, ciclopentanol y alcohol bencílico,J. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.

Kolb y Burwell, 1945
Kolb, H.J.; Burwell, R.L., Jr.,Equilibrio en la deshidrogenación de alcoholes secundarios de propilo y butilo,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.

Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G.; Mishentseva, Y.B.; Rozhnov, A.M.; Miroshnichenko, E.A.; Korchatova, L.I.,Molar enthalpies of formation and vaporizqation of t-butoxybutanes and thermodynamics of their synthesis from a butanol and 2-methylpropene I. Equilibria of synthesis reactions of t-butoxybutanes in the liquid phase,J. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 141-145.

Rice y Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Calor de formación y calor de reacción con alcoholes,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.

Rodgers and Armentrout, 1999
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Absolute Binding Energies of Sodium Ions to Short-Chain Alcohols, CnH2n+2O, n=1-4, Determined by Threshold Collision-Induced Dissociation Experiments and Ab Initio Theory, 1999, 4955.

Rodgers y Armentrout, 2000
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Noncovalent Metal-Ligand Bond Energies as Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.

Notas

Ir a: Inicio, Datos termoquímicos de la reacción, Referencias

• Símbolos utilizados en este documento:
  

  .

  ΔrG°	Energía libre de reacción en condiciones estándar
  ΔrH°	Entalpía de reacción en condiciones estándar

Datos de la base de datos de referencia estándar del NIST 69:NIST Chemistry WebBook

• El Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST)realiza sus mejores esfuerzos para entregar una copia de alta calidad de laBase de Datos y para verificar que los datos contenidos en ella han sido seleccionados sobre la base de un juicio científico sólido.Sin embargo, el NIST no ofrece ninguna garantía a tal efecto, y el NIST no será responsable de ningún daño que pueda resultar de errores u omisiones en la Base de Datos.
• Soporte al cliente para los productos de Datos de Referencia Estándar del NIST.