Propiedades químicas, usos, producción del nitrato de magnesio
Propiedades físicas
La sal anhidra consiste en cristales cúbicos blancos; densidad 2,3 g/cm3; muy soluble en agua. El dihidrato es un sólido cristalino blanco con una densidad de 1,45 g/cm3; se descompone a unos 100°C; es soluble en agua y etanol. El hexahidrato, MgNO3-6H2O es un sólido incoloro con estructura cristalina monoclínica y densidad de 1,46 g/cm3. La sal es higroscópica y muy soluble en agua y moderadamente soluble en etanol.
Ocurrencia y usos
El hexahidrato, Mg(NO3)2-6H2O, se encuentra en la naturaleza como mineral nitromagnesita. El nitrato de magnesio se utiliza en pirotecnia y en la fabricación de ácido nítrico concentrado para eliminar el agua y concentrar los vapores del ácido hasta un 90-95% de HNO3. También se utiliza para ayudar al recubrimiento y al prilado en la producción de nitrato de amonio. La sal también se utiliza como estándar analítico para el magnesio y como modificador de la matriz en el análisis espectroscópico de absorción atómica en horno. También tiene una aplicación limitada como fertilizante nitrogenado.
Preparación
El nitrato de magnesio se prepara por la acción del ácido nítrico sobre el carbonato, óxido o hidróxido de magnesio:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
La sal que cristaliza a temperatura ambiente después de la evaporación es el hexahidrato, Mg(NO3)2-2H2O.
Reacciones
La descomposición térmica del Mg(NO3)2 anhidro produce óxido de magnesio y óxidos de nitrógeno. El calentamiento del hexahidrato por encima de su punto de fusión forma nitratos básicos, como el Mg(NO3)2-4 Mg(OH)2. Este último se descompone a 400°C, formando óxido de magnesio y óxidos de nitrógeno. El nitrato de magnesio forma compuestos de adición con una serie de orgánicos que contienen nitrógeno, como la piridina, la anilina y la urea.
Descripción
El nitrato de magnesio tiene la fórmula molecular deMg(NO3)2 y el peso molecular de 148,3152 g/mol.
El nitrato de magnesio se prepara por la acción del ácido nítrico sobre el carbonato, óxido o hidróxido de magnesio:
MgCO3 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + CO2 +H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2H2O
La sal que cristaliza a temperatura ambiente después de la evaporación es el hexahidrato, Mg(NO3)2-6H2O. Se forman dos hidratos estables, el hexahidrato y el dihidrato, Mg(NO3)2-2H2O .
Propiedades químicas
El nitrato de magnesio es un sólido cristalino blanco.
Propiedades químicas
Cristales blancos.Soluble en agua y alcohol;delicuescente.
Usos
En pirotecnia; en la concentración de ácido nítrico.
Preparación
El nitrato de magnesio utilizado en el comercio se ha sintetizado de diversas maneras. La reacción entre el ácido nítrico y el magnesio metálico es una forma y la reacción con MgO es otra. El hidróxido de magnesio y el nitrato de amonio también forman el producto, pero el amoníaco
Definición
ChEBI: La sal inorgánica de nitrato de magnesio.
Descripción general
Es un sólido cristalino blanco. Produce óxidos de nitrógeno tóxicos si se calienta hasta su descomposición. Se utiliza en pirotecnia.
Aire & Reacciones en el agua
Delicuescente. Soluble en el agua.
Perfil de reactividad
Las mezclas de nitrato de magnesio con ésteres de alquilo pueden explotar debido a la formación de nitratos de alquilo; las mezclas con fósforo, cloruro de estaño (II) u otros agentes reductores pueden reaccionar explosivamente. No es combustible pero acelera la combustión de materiales combustibles. Si hay grandes cantidades involucradas en un incendio o el material combustible está finamente dividido, puede producirse una explosión. La exposición prolongada al fuego o al calor puede provocar una explosión. Se ha informado de que el nitrato de magnesio se descompone espontáneamente en dimetilformamida. El nitrato de magnesio tiende a comportarse como un fuerte oxidante.
Peligro
Peligro de incendio y explosión en contacto con materiales orgánicos, fuerte agente oxidante.
Peligro para la salud
La exposición puede causar una leve irritación de las membranas mucosas. Los síntomas pueden incluir tos y dificultad para respirar. La ingestión de grandes dosis puede causar mareos, dolor abdominal, vómitos, diarrea con sangre, debilidad, convulsiones y colapso. El contacto con la piel puede causar irritación, enrojecimiento y dolor.
Perfil de seguridad
Probablemente es un irritante severo para los ojos, la piel y las membranas mucosas. Es un potente oxidante. Violenta descomposición al contacto con la dimetilformamida. Cuando se calienta hasta su descomposición emite humos tóxicos de NOx. Ver también NITRATOS y COMPUESTOS DE MAGNESIO.
Exposición potencial
El nitrato de magnesio se utiliza en los fuegos artificiales y en la producción de ácido nítrico concentrado.
Envío
UN1474 Nitrato de magnesio, Clase de peligro: 5.1;Etiquetas: 5.1-Oxidante
Incompatibilidades
Es un potente oxidante. Reacción violenta con dimetilformamida, agentes reductores; combustibles, carburantes, materia orgánica y fácilmente oxidable.