Waardoor is een bepaald element zeer reactief en een ander element niet-reactief?

Bij een chemische reactie worden ofwel elektronen verwijderd, ofwel elektronen toegevoegd, ofwel gedeeld. Welke weg een bepaald element zal volgen, hangt af van waar de elektronen zich in het atoom bevinden en hoeveel het er zijn.

Lithium

Borium

Zuurstof

Elektronenconfiguraties van tweede-Periode Elementen

Elementnaam	Symbool	Atomisch getal	Elektronenconfiguratie
Li	3	1s22s1
Beryllium	Be	4	1s22s2
B	5	1s22s22p1
Koolstof	C	6	1s22s22p2
Stikstof	N	7	1s22s22p3
O	8	1s22s22p4
Fluor	F	9	1s22s22p5
Neon	Ne	10	1s22s22p6

In de studie van chemische reactiviteit, zullen we ontdekken dat de elektronen in het buitenste energieniveau zeer belangrijk zijn en daarom hebben ze een speciale naam gekregen. Valentie-elektronen zijn de elektronen in het hoogst bezette voornaamste energieniveau van een atoom. Bij de hierboven genoemde tweede-periode-elementen worden de twee elektronen in het 1 s-subniveau binnen-schil-elektronen genoemd, die niet rechtstreeks betrokken zijn bij de reactiviteit van het element of bij de vorming van verbindingen. Lithium heeft één elektron in het tweede belangrijkste energieniveau en daarom zeggen we dat lithium één valentie-elektron heeft. Beryllium heeft twee valentie-elektronen. Hoeveel valentie-elektronen heeft boor? Je moet weten dat het tweede energieniveau bestaat uit zowel de 2 s als de 2 p sublagen en dus is het antwoord drie. In feite gaat het aantal valentie-elektronen met één omhoog voor elke stap over een periode tot het laatste element is bereikt. Neon, met zijn configuratie eindigend op s2p6, heeft acht valentie-elektronen.

Glossary