Hi,

Jestem studentem chemii na uniwersytecie i to jest to, czego nauczyłem się na zajęciach.

OF2 –

O ma 6 elektronów w zewnętrznej powłoce, a F ma 7 w zewnętrznej powłoce

Dlatego musisz uwzględnić 20 elektronów w strukturze

(7+7+6 = 20)

Dlatego najpierw narysuj ją liniowo. F —- O—–F

Dwa wiązania zajmują się 4 elektronami teraz musisz dodać kolejne 16.

Dlatego 3 samotne pary na każdym F i 2 samotne pary na O.

Jeśli sprawdzisz ładunki formalne, wszystkie atomy są neutralne

F będzie miał 3 samotne pary + 1 wiązanie = 7 elektronów (wiązanie = 1/2 elektronu dla rozkładu ładunku formalnego) dlatego oba F są neutralne

Spójrzmy teraz na O: powinien mieć 6.. ma dwie samotne pary i 2bonds = 4 elektrony i 2 obligacje = 1 elektron każdy = 2 electronsfrom bonds = 6 całkowita elektronów dla formalnego ładunku, który jest dokładniethe # powinien mieć. There is no need for any double bond in thisas there are no charges to be separated.

Now if u look at the # of domains around O you will see if youinclude the lone pairs it has a sp3 hybridization (4 domains)therefore a tetrahedron which has 2 lone pairs and 2 bonds.. sincethere są dwie samotne pary, samotna para / odpychanie pary wiązań jest sohigh to będzie odpychać dwa Fluorines i tworzą bentstructure, wygląda dużo jak H2O.

Again jestem biorąc chemii również i To jest z mojego limitedknowledge. Proszę mnie poprawić, jeśli się mylę.