Zdjęcie

Mole

Wszystkie substancje składają się z atomów lub cząsteczek. W chemii ważne jest, aby dokładnie mierzyć ich ilość. Mol jest używany do wyrażania ilości reagentów i produktów reakcji chemicznych. Mol, symbol mol, jest jednostką SI oznaczającą ilość substancji. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ jednostek elementarnych. Liczba ta jest stałą wartością liczbową stałej Avogadro, NA, gdy jest wyrażona w jednostce mol-¹ i nazywana jest liczbą Avogadro. Ilość substancji, symbol n, w układzie jest miarą liczby określonych jednostek elementarnych. Elementarną jednostką może być atom, cząsteczka, jon, elektron, dowolna inna cząsteczka lub określona grupa cząsteczek.

Stała Avogadro NA = 6.02214076×10²³ mol-¹

Innymi słowy, mol to ilość substancji równa masie zespolonej w jednostkach masy atomowej atomów cząsteczek substancji pomnożonej przez stałą Avogadro lub liczbę Avogadro. Mol jako jednostka miary ilości substancji jest jedną z siedmiu podstawowych jednostek Międzynarodowego Układu Jednostek Miar (SI). Jego symbolem jest mol. Jeden mol czystego węgla-12 ma masę dokładnie 12 gramów.

Masa molowa

Masa molowa jest właściwością fizyczną, która jest zdefiniowana jako masa substancji podzielona przez jej ilość w molach. Innymi słowy, jest to masa jednego mola danej substancji. W układzie SI jednostką masy molowej jest kg/mol. Jednak chemicy dla wygody prawie zawsze wyrażają masę molową w g/mol.

Masa molowa = gram/mol

Spalanie jest wysokotemperaturową egzotermiczną reakcją chemiczną typu redoks

Spalanie jest wysokotemperaturową egzotermiczną reakcją chemiczną typu redoks
Spalanie jest wysokotemperaturową egzotermiczną reakcją chemiczną typu redoks.egzotermiczną reakcją chemiczną typu redoks

Masy molowe pierwiastków i związków chemicznych

Związki to substancje składające się z kilku różnych atomów połączonych wiązaniami chemicznymi. Na przykład, następujące substancje, które można znaleźć w każdej kuchni są związkami:

  • sól (chlorek sodu) NaCl
  • cukier (sacharoza) C₁₂H₂₂₂O₁₁
  • winogrono (roztwór kwasu octowego) CH₃COOH

Masa molowa pierwiastków w gramach na mol jest liczbowo równa ich masie atomowej w zunifikowanych jednostkach masy atomowej (u) lub daltonach (Da). Masa molowa związków chemicznych jest równa sumie mas molowych atomów, które tworzą związek. Na przykład, masa molowa wody (H₂O) wynosi około 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa cząsteczkowa

Zdjęcie

Masa cząsteczkowa (starsza nazwa masa cząsteczkowa) to masa cząsteczki obliczana jako suma masy każdego atomu w cząsteczce pomnożona przez liczbę atomów tego pierwiastka w cząsteczce. Masa cząsteczkowa jest bezwymiarową wielkością liczbowo równą masie molowej. Chociaż wartości masy cząsteczkowej i atomowej są bezwymiarowe, podaje się je w jednostce daltonu (Da) lub zunifikowanej atomowej jednostce masy (u), która jest w przybliżeniu masą pojedynczego protonu lub neutronu i jest liczbowo równa 1 g/mol.

Obliczanie masy molowej

Masę molową substancji oblicza się w trzech krokach:

  • Odnalezienie mas atomowych pierwiastków w układzie okresowym.
  • Obliczenie liczby atomów każdego pierwiastka w związku.
  • Oznaczenie masy molowej poprzez obliczenie sumy mas atomowych atomów, które tworzą związek pomnożonej przez ich liczby.

Na przykład obliczmy masę molową kwasu octowego

CH₃COOH

Zawiera on:

  • 2 atomy węgla
  • 4 atomy wodoru
  • 2 atomy tlenu

Teraz obliczenia:

  • Węgiel C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • Wodór H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
  • Tlen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • Masa molowa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nasz kalkulator wykonuje te same obliczenia. Możesz wprowadzić wzór i sprawdzić.

Ten artykuł został napisany przez Anatolija Zołotkowa

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *