- Wzór: C4H10O
- Masa cząsteczkowa: 74.1216
- Standard IUPAC InChI:
- InChI=1S/C4H10O/c1-3-4(2)5/h4-5H,3H2,1-2H3
- Pobierz identyfikator w pliku.
- IUPAC Standard InChIKey:BTANRVKWQNVYAZ-UHFFFAOYSA-N
- Numer w rejestrze CAS: 78-92-2
- Struktura chemiczna:
Struktura ta jest również dostępna jako plik 2d Mol lub jako plik computed3d SD
Struktura 3d może być oglądana przy użyciuJavaorJavascript. - Gatunki o tej samej strukturze:
- 2-Butanol
- Stereoizomery:
- 2-Butanol, (R)-
- (S)-butan-2-ol
- Inne nazwy:sec-Butyl Alcohol;sec-Butanol;CCS 301;Ethyl methyl carbinol;Methyl ethyl carbinol;1-Methyl-1-propanol;1-Methylpropyl alcohol;2-Hydroxybutane;sec-C4H9OH;Butane, 2-hydroxy-;Butanol-2;Butan-2-ol;2-Butyl alcohol;Alkohol s-butylowy;Wodzian butylenu;DL-sec-Butanol;DL-2-Butanol;Alcool butylique secondaire;Butanol secondaire;s-Butanol;1-Methyl propanol;n-Butan-2-ol;NSC 25499
- Informacje na tej stronie:
- Dane dotyczące termochemii reakcji
- Notatki
- Inne dostępne dane:
- Dane dotyczące termochemii fazy gazowej
- Dane dotyczące termochemii fazy skondensowanej
- Dane dotyczące przemiany fazowej
- Dane dotyczące prawa Henry’ego
- Dane dotyczące energii jonów w fazie gazowej dane
- Dane dotyczące grupowania jonów
- Widmo IR
- Widmo masowe (jonizacja elektronowa)
- Chromatografia gazowa
- Dane z innych publicznych witryn NIST:
- Gas Phase Kinetics Database
- Opcje:
- Przełączenie na jednostki oparte na kaloriach
Dane na stronach subskrypcyjnych NIST:
- NIST / TRC Web Thermo Tables, edycja „lite” (dane termofizyczne i termochemiczne)
- NIST / TRC Web Thermo Tables, edycja profesjonalna (dane termofizyczne i termochemiczne)
Strony subskrypcyjne NIST udostępniają dane w ramach programu Standard ReferenceData Program, ale wymagają rocznej opłaty za dostęp.Opłata ta ma na celu pokrycie kosztów związanych z opracowaniem zbiorów danych zawartych w tych serwisach. Proszę skorzystać z powyższych linków, aby dowiedzieć się więcej o danych zawartych w tych serwisach i warunkach korzystania z nich.
Dane z termochemii reakcji
Go To: Top, References, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Data compiled as indicated in comments:
B – John E. Bartmess
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, and Stephen E. Stein
RCD – Robert C. Dunbar
Uwaga: Proszę rozważyć użycie wyszukiwania akcji dla tego gatunku. Ta strona umożliwia wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny. Przyszłe wersje tej witryny mogą opierać się na stronach wyszukiwania reakcji w miejsce wyliczonych wyświetlaczy reakcji widocznych poniżej.
Reakcje indywidualne
C4H9O-. +
Wg wzoru: C4H9O- + H+ = C4H10O
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1565. ± 8.4 | kJ/mol | CIDC | Haas i Harrison, 1993 | faza gazowa; Oba metastabilne i energia zderzenia 50 eV.; B |
| ΔrH° | 1566. ± 8.8 | kJ/mol | G+TS | Taft, 1987 | faza gazowa; wartość zmieniona w stosunku do wartości referencyjnej z powodu zmiany skali kwasowości; B |
| ΔrH° | 1565. ± 12. | kJ/mol | G+TS | Boand, Houriet, et al., 1983 | faza gazowa; wartość zmieniona w stosunku do wartości referencyjnej z uwagi na zmianę skali kwasowości; B |
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
| ΔrG° | 1538. ± 8.8 | kJ/mol | H-TS | Haas i Harrison, 1993 | faza gazowa; Oba metastabilne i energia zderzenia 50 eV.; B |
| ΔrG° | 1538. ± 8.4 | kJ/mol | IMRE | Taft, 1987 | faza gazowa; wartość zmieniona w stosunku do odniesienia z powodu zmiany skali kwasowości; B |
| ΔrG° | 1538. ± 11. | kJ/mol | CIDC | Boand, Houriet, et al., 1983 | faza gazowa; wartość zmieniona w stosunku do wartości referencyjnej z uwagi na zmianę skali kwasowości; B |
Wg wzoru: H2 + C4H8O = C4H10O
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Referencja | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -.54.18 | kJ/mol | Eqk | Buckley i Herington, 1965 | faza gazowa; ALS |
| ΔrH° | -54.3 ± 0.4 | kJ/mol | Chyd | Dolliver, Gresham, et al., 1938 | faza gazowa; Reanalyzed by Cox and Pilcher, 1970, Original value = -55.2 ± 0.4 kJ/mol; W temperaturze 355 °K; ALS |
Wg wzoru: C4H10O = H2 + C4H8O
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 54.22 | kJ/mol | Eqk | Cubberley i Mueller, 1946 | faza gazowa; ALS |
| ΔrH° | 57.170 | kJ/mol | Eqk | Kolb i Burwell, 1945 | faza gazowa; ALS |
Wg wzoru: C4H8 + C4H10O = C8H18O
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Referencja | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -.37.7 ± 2.4 | kJ/mol | Eqk | Sharonov, Mishentseva, et al., 1991 | Faza ciekła; ALS |
Wg wzoru: C2H2O + C4H10O = C6H12O2
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | -.144.5 | kJ/mol | Cm | Rice i Greenberg, 1934 | faza ciekła; ALS |
)
Wg wzoru: Na+ + C4H10O = (Na+ – C4H10O)
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 117. ± 5.0 | kJ/mol | CIDT | Rodgers i Armentrout, 1999 | RCD |
)
Wg wzoru: Li+ + C4H10O = (Li+ – C4H10O)
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 174. ± 9.2 | kJ/mol | CIDT | Rodgers i Armentrout, 2000 | RCD |
Go To: Top, Reaction thermochemistry data, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Haas and Harrison, 1993
Haas, M.J.; Harrison, A.G.,The Fragmentation of Proton-Bound Cluster Ions and the Gas-Phase Acidities of Alcohols,Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1993, 124, 2, 115, https://doi.org/10.1016/0168-1176(93)80003-W.
Taft, 1987
Taft, R.W.,The Nature and Analysis of Substitutent Electronic Effects,Personal communication. Patrz również Prog. Phys. Org. Chem., 1987, 16, 1.
Boand, Houriet, et al., 1983
Boand, G.; Houriet, R.; Baumann, T.,The gas phase acidity of aliphatic alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 2203.
Buckley i Herington, 1965
Buckley, E.; Herington, E.F.G.,Equilibria in some secondary alcohol + hydrogen + ketone systems,Trans. Faraday Soc., 1965, 61, 1618-1625.
Dolliver, Gresham, et al., 1938
Dolliver, M.A.; Gresham, T.L.; Kistiakowsky, G.B.; Smith, E.A.; Vaughan, W.E.,Heats of organic reactions. VI. Heats of hydrogenation niektórych związków zawierających tlen, J. Am. Chem. Soc., 1938, 60, 440-450.
Cox i Pilcher, 1970
Cox, J.D.; Pilcher, G.,Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds, Academic Press, New York, 1970, 1-636.
Cubberley i Mueller, 1946
Cubberley, A.H.; Mueller, M.B.,Equilibrium studies on the dehydrogenation of primary and secondary alcohols. I. 2-Butanol, 2-oktanol, cyklopentanol i alkohol benzylowy,J. Am. Chem. Soc., 1946, 68, 1149-1151.
Kolb and Burwell, 1945
Kolb, H.J.; Burwell, R.L., Jr.,Equilibrium in the dehydrogenation of secondary propyl and butyl alcohols,J. Am. Chem. Soc., 1945, 67, 1084-1088.
Sharonov, Mishentseva, et al., 1991
Sharonov, K.G.; Mishentseva, Y.B.; Rozhnov, A.M.; Miroshnichenko, E.A.; Korchatova, L.I.,Molar entalpies of formation and vaporizqation of t-butoxybutanes and thermodynamics of their synthesis from a butanol and 2-methylpropene I. Equilibria of synthesis reactions of t-butoxybutanes in the liquid phase,J. Chem. Chem. Thermodyn., 1991, 23, 141-145.
Rice i Greenberg, 1934
Rice, F.O.; Greenberg, J.,Ketene. III. Ciepło tworzenia i ciepło reakcji z alkoholami,J. Am. Chem. Soc., 1934, 38, 2268-2270.
Rodgers i Armentrout, 1999
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Absolute Binding Energies of Sodium Ions to Short-Chain Alcohols, CnH2n+2O, n=1-4, Determined by Threshold Collision-Induced Dissociation Experiments and Ab Initio Theory, 1999, 4955.
Rodgers i Armentrout, 2000
Rodgers, M.T.; Armentrout, P.B.,Noncovalent Metal-Ligand Bond Energies as Studied by Threshold Collision-Induced Dissociation,Mass Spectrom. Rev., 2000, 19, 4, 215, https://doi.org/10.1002/1098-2787(200007)<215::AID-MAS2>3.0.CO;2-X.
Notatki
Go To: Góra, Dane termochemii reakcji, Odnośniki
- Symbole użyte w tym dokumencie:
ΔrG° Energia swobodna reakcji w warunkach standardowych ΔrH° .
Enthalpia reakcji w warunkach standardowych - Dane z bazy danych NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
- Narodowy Instytut Norm i Technologii (NIST) dokłada wszelkich starań, aby dostarczyć wysokiej jakości kopię bazy danych i sprawdzić, czy dane w niej zawarte zostały wybrane na podstawie rzetelnej oceny naukowej.Jednakże NIST nie udziela żadnych gwarancji w tym zakresie i nie ponosi odpowiedzialności za jakiekolwiek szkody, które mogą wynikać z błędów lub pominięć w Bazie Danych.
- Wsparcie klienta dla produktów Standardowych Danych Referencyjnych NIST.