W tym tygodniu pierwiastkiem jest nobel, syntetyczny aktynod o symbolu atomowym No i liczbie atomowej 102. Ten radioaktywny metal został nazwany na cześć Alfreda Nobla, który odkrył dynamit i ustanowił Nagrody Nobla.
Nie wiadomo, jak wygląda ten metal ziem rzadkich, ale przewiduje się, że w temperaturze pokojowej jest to srebrzystobiałe lub bladoszare ciało stałe.
Nobelium zostało pierwotnie zsyntetyzowane przez zespół w Instytucie Fizyki Nobla w Stockhlom w Szwecji w 1957 roku. Stworzyli oni izotop tego pierwiastka, bombardując jonami węgla-13 w cyklotronie kur-244. Powstały izotop był krótkożyciowy – jego czas połowicznego rozpadu wynosił zaledwie 10 minut. Nazwali ten element nobelium.
Jednakże rok później grupa Berkeley pracująca w Lawrence Radiation Laboratory (obecnie znane jako Lawrence Berkeley Laboratory) poinformowała, że nie była w stanie powtórzyć tej pracy, ale stworzyła nobelium-254 bombardując kur-246 jonami węgla-12 w nowym liniowym akceleratorze ciężkich jonów (HILAC; patrz obrazek powyżej skoku). Ich izotop miał okres połowicznego zaniku trzech sekund.
Trzecia grupa w Joint Institute for Nuclear Research w Dubna, Rosja, również nie mógł powielić pracę Instytutu Nobla. Ale odtworzyła pracę grupy z Berkeley. W 1969 roku grupa z Dubnej zaproponowała nazwę joliotium (Jo), na cześć francuskiego chemika i noblisty Frédérica Joliot-Curie.
Później, gdy stało się jasne, że żaden z izotopów noblium nie ma okresu połowicznego zaniku wynoszącego 10 minut, grupa sztokholmska wycofała swój raport.
Dużo później, w 1992 roku, Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) ponownie oceniła twierdzenia o odkryciu tego pierwiastka i stwierdziła, że tylko zespół z Dubnej prawidłowo wykrył i przypisał rozpady do jąder pierwiastka 102 w 1966 roku. Tak więc, zespół Dubna są oficjalnie uznane za odkrywców nobelium, chociaż Berkeley może mieć po raz pierwszy wykrył ten element w 1959 roku.
Kilka lat później, IUPAC ratyfikował nazwę nobelium (No) dla tego elementu, przede wszystkim dlatego, że stał się dobrze ugruntowane w literaturze w ciągu 30 lat, a dalej, to było dopasowanie, że Alfred Nobel powinny być upamiętnione w ten sposób.
Jak można się domyślić do tej pory, nobelium ma wiele izotopów, ale tylko pięć mają okresy półtrwania, które są dłuższe niż pięć sekund. Jego najbardziej stabilny izotop, nobelium-259, ma okres półtrwania około 58 minut. Izotop ten rozpada się na fermium-255 poprzez rozpad alfa (uwolnienie jądra helu-4) lub na mendelevium-259 poprzez wychwyt elektronów lub spontaniczne rozszczepienie.
Z powodu krótkich okresów półtrwania nobelium nie ma praktycznych zastosowań.
Oto nasi ulubieni profesorowie chemii, którzy mówią nam więcej o noblu, a zwłaszcza więcej o Alfredzie Noblu:
…. … … … … … … …
Dziennikarz wideo Brady Haran jest człowiekiem z kamerą, a Uniwersytet w Nottingham to miejsce z chemikami. Możecie śledzić Brady’ego na twitterze @periodicvideos i Uniwersytet w Nottingham na twitterze @UniofNottingham
Poznaliście już te pierwiastki:
Mendelevium: Fm, liczba atomowa 101
Fermium: Fm, liczba atomowa 100
Einsteinium: Es, liczba atomowa 99
Californium: Cf, liczba atomowa 98
Berkelium: Bk, liczba atomowa 97
Curium: Cm, liczba atomowa 96
Americium: Am, liczba atomowa 95
Plutonium: Pu, liczba atomowa 94
Neptunium: Np, liczba atomowa 93
Uran: U, liczba atomowa 92
Protaktyn: Pa, liczba atomowa 91
Thor: Th, liczba atomowa 90
Actinium: Ac, liczba atomowa 89
Rad: Ra, liczba atomowa 88
Francium: Fr, liczba atomowa 87
Rad: Rn, liczba atomowa 86
Astatyn: As, liczba atomowa 85
Polonium: Po, liczba atomowa 84
Bizmut: Bi, liczba atomowa 83
Ołów: Pb, liczba atomowa 82
Tal: Tl, liczba atomowa 81
Mercury: Hg, liczba atomowa 80
Złoto: Au, liczba atomowa 79
Platyn: Pt, liczba atomowa 78
Iryd: Ir, liczba atomowa 77
Osmium: Os, liczba atomowa 76
Rhenium: Re, liczba atomowa 75
Tungsten: W, liczba atomowa 74
Tantal: Ta, liczba atomowa 73
Hafn: Hf, liczba atomowa 72
Lutet: Lu, liczba atomowa 71
Ytterbium: Yb, liczba atomowa 70
Thulium: Tm, liczba atomowa 69
Erbium: Er, liczba atomowa 68
Holm: Ho, liczba atomowa 67
Dysprosium: Dy, liczba atomowa 66
Terb: Tb, liczba atomowa 65
Gadolin: Gd, liczba atomowa 64
Europium: Eu, liczba atomowa 63
Samar: Sm, liczba atomowa 62
Promethium: Pm, liczba atomowa 61
Neodym: Nd, liczba atomowa 60
Praseodymium: Pr, liczba atomowa 59
Cer: Ce, liczba atomowa 58
Lantan: La, liczba atomowa 57
Bar: Ba, liczba atomowa 56
Cæsium: Cs, liczba atomowa 55
Xenon: Xe, liczba atomowa 54
Jod: I, liczba atomowa 53
Tellurium: Te, liczba atomowa 52
Antymon: Sb, liczba atomowa 51
Cyna: Sn, liczba atomowa 50
Ind: In, liczba atomowa 49
Kadm: Cd, liczba atomowa 48
Srebro: Ag, liczba atomowa 47
Pallad: Pd, liczba atomowa 46
Rod: Rh, liczba atomowa 45
Ruten: Ru, liczba atomowa 44
Technet: Tc, liczba atomowa 43
Molibden: Mo, liczba atomowa 42
Niob: Ni, liczba atomowa 41
Zirconium: Zr, liczba atomowa 40
Yttrium: Y, liczba atomowa 39
Stront: Sr, liczba atomowa 38
Rubidium: Rr, liczba atomowa 37
Krypton: Kr, liczba atomowa 36
Brom: Br, liczba atomowa 35
Selenium: Se, liczba atomowa 34
Arsen: As, liczba atomowa 33
German: Ge, liczba atomowa 32
Gal: Ga, liczba atomowa 31
Cynk: Zn, liczba atomowa 30
Miedź: Cu, liczba atomowa 29
Nikel: Ni, liczba atomowa 28
Kobalt: Co, liczba atomowa 27
Żelazo: Fe, liczba atomowa 26
Mangan: Mn, liczba atomowa 25
Chrom: Cr, liczba atomowa 24
Wanad: V, liczba atomowa 23
Tytan: Ti, liczba atomowa 22
Scandium: Sc, liczba atomowa 21
Wapń: Ca, liczba atomowa 20
Potas: K, liczba atomowa 19
Argon: Ar, liczba atomowa 18
Chlor: Cl, liczba atomowa 17
Siarka: S, liczba atomowa 16
Fosfor: P, liczba atomowa 15
Krzem: Si, liczba atomowa 14
Aluminium: Al, liczba atomowa 13
Magnez: Mg, liczba atomowa 12
Sód: Na, liczba atomowa 11
Neon: Ne, liczba atomowa 10
Fluor: F, liczba atomowa 9
Tlen: O, liczba atomowa 8
Nitrogen: N, liczba atomowa 7
Węgiel: C, liczba atomowa 6
Boron: B, liczba atomowa 5
Beryl: Be, liczba atomowa 4
Lithium: Li, liczba atomowa 3
Hel: He, liczba atomowa 2
Hydrogen: H, liczba atomowa 1
Oto interaktywny Układ Okresowy Pierwiastków Royal Society of Chemistry, który jest po prostu naprawdę bardzo fajny do zabawy!
… … … … … … ..
Grrlscientist można również znaleźć tutaj: Maniraptora. Czasem czai się na mediach społecznościowych: facebook, Google +, LinkedIn, Pinterest i oczywiście jest dość aktywna na twitterze: @GrrlScientist
{{topLeft}}
{{bottomLeft}}
{{topRight}}
{{bottomRight}}
{{topLeft}}
{{bottomLeft}}
{{/goalExceededMarkerPercentage}}
{{/ticker}}
{{heading}}
{{#paragraphs}}
{{.}}
{{/paragraphs}}{{highlightedText}}
- Share on Facebook
- Share on Twitter
- Share via Email
- Share on LinkedIn
- Share on Pinterest
- Share on WhatsApp
- Share on Messenger
.