Pierwiastek chemiczny protaktyn jest klasyfikowany jako metal aktynowców. Został odkryty w 1913 roku przez Kasimira Fajansa i Oswalda Göhringa.
Strefa danych
Klasyfikacja: | Protaktyn jest metalem aktynowym |
Kolor: | srebrzysty |
Waga atomowa: | 231.0359, brak stabilnych izotopów |
Stan: | stały |
Temperatura topnienia: | 1570 oC, 1843 K |
Punkt wrzenia: | 4000 oC, 4273 K |
Elektrony: | 91 |
Protony: | 91 |
Neutrony w najliczniej występującym izotopie: | 140 |
Powłoki elektronowe: | 2,8,18,32,20,9,2 |
Konfiguracja elektronowa: | 5f2 6d1 7s2 |
Gęstość @ 20oC: | 15.4 g/cm3 |
Pokaż więcej, włączając: Ciepła, Energie, Utlenianie,
Reakcje, Związki, Promienie, Przewodnictwo
Objętość atomowa: | 15.0 cm3/mol |
Struktura: | fcc: face-centered cubic |
Twardość: | – |
Ciepło właściwe | 0.12 J g-1 K-1 |
Ciepło topnienia | 12.34 kJ mol-1 |
Ciepło atomizacji | – |
Ciepło parowania | 481 kJ mol-1 |
1. energia jonizacji | 568 kJ mol-1 |
2. energia jonizacji | – |
3. energia jonizacji | – |
Stosunek do elektronów | – |
Minimalna liczba utlenienia | 0 |
Min. common oxidation no. | 0 |
Maximum oxidation number | 5 |
Max. common oxidation no. | 5 |
Elektronegatywność (skala Paulinga) | 1.5 |
Objętość polaryzacji | 25.4 Å3 |
Reakcja z powietrzem | – |
Reakcja z 15 M HNO3 | – |
Reakcja z 6 M HCl | – |
Reakcja z 6 M NaOH | brak |
Tlenek(i) | PaO PaO2 Pa2O5 |
Wodorek(i) | PaH3 |
Chlorek(s) | PaCl4 PaCl5 |
Promień atomowy | 163 pm |
Promień jonowy (jon 1+) | – |
Promień jonowy (2+ jon) | – |
Promień jonowy (3+ jon) | 118 pm |
Promień jonowy (1- jon) | – |
Promień jonowy (2- jon) | – |
Promień jonowy (3- jon) | – |
Przewodność cieplna | 47 W m-1 K-1 |
Przewodność elektryczna | 5.6 x 106 S m-1 |
Temperatura krzepnięcia/topnienia: | 1570 oC, 1843 K |
Lise Meitner i Otto Hahn w laboratorium.
Odkrycie protaktynu
Historia odkrycia protaktynu obejmuje kilka lat. Polski chemik Kasimir Fajans i niemiecki chemik Oswald Göhring odkryli protaktyn w 1913 roku w Karlsruhe w Niemczech. Nazwali ten pierwiastek „brevium”, ponieważ znaleziony przez nich izotop (protaktyn-234) ma bardzo krótki okres połowicznego rozpadu (1,17 minuty). (1),(2)
Otto Hahn i Lise Meitner z Kaiser Wilhelm Institute w Berlinie odkryli w 1917 roku izotop o znacznie dłuższym czasie życia: protaktyn-231 (czas połowicznego rozpadu 32 670 lat). Hahn i Meitner szukali „substancji macierzystej”, która rozpada się do aktyny.
Ottto Hahn napisał, że ich celem było „znalezienie tej substancji, która… stanowi punkt wyjścia dla serii aktynowej, oraz ustalenie, czy i przez jakie półprodukty pochodzi aktyna”. (1)
Ich praca została przerwana przez I wojnę światową. W 1917 r. zbadali pozostałości krzemionki, którą wyodrębnili z pitchblendy (tlenku uranu) ponad dwa lata wcześniej.
Zidentyfikowali protaktyn-231, stwierdzając, że żadna znana substancja nie mogła wyemitować zaobserwowanych cząstek alfa, a także dzięki wytworzonemu aktynu.
Frederic Soddy i John Cranston również odkryli protaktyn niezależnie w 1917 r. na Uniwersytecie w Glasgow w Szkocji. (1),(3)
W 1927 roku Aristid von Grosse wyizolował tlenek protaktynu (Pa2O5). W 1934 r. wyizolował pierwiastek z tlenku, przekształcając go w jodek (PaI5), a następnie rozłożył go za pomocą rozgrzanego żarnika w wysokiej próżni. (4)
Nazwa pierwiastka pochodzi od połączenia greckiego słowa „protos” oznaczającego pierwszy i „actinium”.
Wygląd i właściwości
Skutki uboczne:
Protaktyn jest szkodliwy ze względu na swoją radioaktywność, jest również toksyczny.
Charakterystyka:
Protaktyn jest bardzo rzadkim błyszczącym, srebrzystym, silnie radioaktywnym metalem, który w powietrzu matowieje powoli do tlenku.
Prawie cały naturalnie występujący protaktyn jest izotopem 231. Emituje on promieniowanie alfa i jest wytwarzany w wyniku rozpadu uranu-235.
Protaktyn jest jednym z najrzadszych i najdroższych naturalnie występujących pierwiastków.
Największa ilość protaktynu uzyskana do tej pory to 125 gramów w 1961 roku od brytyjskiego Urzędu Energii Atomowej. Ekstrakcji dokonano z 60 ton odpadów nuklearnych. (5)
Użycia protaktynu
Protaktyn jest używany głównie do celów badawczych.
Protaktyn-231 w połączeniu z torem-230 może być używany do datowania osadów morskich. (6)
Abundance and Isotopes
Abundance earth’s crust: 0.1 part per trillion , 0.001 by moles
Abundance solar system: negligible
Cost, pure: $280 per g
Cost, bulk: per 100g
Source: Protaktyn występuje naturalnie w śladowych ilościach (do 3 części na milion) w rudach uranu. Protaktyn można również uzyskać jako produkt uboczny w procesie przetwarzania uranu.
Izotopy: Protaktyn ma 27 izotopów, których okresy półtrwania są znane, o liczbach masowych od 212 do 238. Protaktyn nie ma stabilnych izotopów. Jego najdłużej żyjące izotopy to 231Pa, o okresie połowicznego rozpadu 32 760 lat, 233Pa o okresie połowicznego rozpadu 26,967 dni i 230Pa o okresie połowicznego rozpadu 17,4 dni.
- Ruth Lewin Sime, The Discovery of Protactinium, Journal of Chemical Education., 63.8 August 1986 pages 653 – 657.
- Jeremy Bernstein, Plutonium: A History of the World’s Most Dangerous Element., National Academies Press, 2007 strona 40.
- Discovery of Protactinium, University of Glasgow
- John Emsley, Nature’s building blocks: an A-Z guide to the elements, Oxford University Press, 2003 strona 348.
- Andrew Ede, The chemical element: a historical perspective, Greenwood Publishing Group, 2006 strona 146.
- John P Rafferty, Geochronology, Dating, and Precambrian Time: The Beginning of the World as We Know It, The Rosen Publishing Group, 2010 strona 152.
Cytuj tę stronę
Dla linkowania online, proszę skopiuj i wklej jeden z poniższych:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/protactinium.html">Protactinium</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/protactinium.html">Protactinium Element Facts</a>
Aby zacytować tę stronę w dokumencie akademickim, proszę użyć następującego cytatu zgodnego z MLA:
"Protactinium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 28 Feb. 2015. Web. <https://www.chemicool.com/elements/protactinium.html>.